Question

el plomo presenta 4isótopos:Pb-204(204u.m.a.),Pb-207(207u.m.a.),Pb-208(208u.m.a.)yPb-206(206u.m.a.). Sabiendo que la abundancia naturaldelosisotopos204y206esde1,4%y24,1%,respectivamenteyque la masa atómica de una muestra ordinaria de Pbpesa207,241u.m.a.
Determine:a.El%deabundancianaturaldelosisotoposPb-207yPb-208

Answer 1

Respuesta:

Un rato , ahora te lo mando

Explicación:

La suma de las cuatro abundancias expresadas en tanto por ciento debe dar 100; con esto calcularemos  la del cuarto isótopo:

%(  209Pb) = 100 − %( 204Pb) − %( 207P b) − %( 208Pb) = 100 − 2 − 28, 2 − 57, 8 = 12,0%

Como no nos dan como dato la masa exacta de los isótopos, tendremos que deducir una masa isotópica  aproximada: esto se consigue teniendo en cuenta que la masa isotópica es parecida al número másico  de los isótopos expresada en u.

Mat(Pb) ≈ 204 · 2 /100  + 207 ·  28, 2 /100  + 208 · 57, 8 /100  + 209 · 12, 0 /100  ≈   07,8 u