el plomo presenta 4isótopos:Pb-204(204u.m.a.),Pb-207(207u.m.a.),Pb-208(208u.m.a.)yPb-206(206u.m.a.). Sabiendo que la abundancia naturaldelosisotopos204y206esde1,4%y24,1%,respectivamenteyque la masa atómica de una muestra ordinaria de Pbpesa207,241u.m.a.
Determine:a.El%deabundancianaturaldelosisotoposPb-207yPb-208
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Un rato , ahora te lo mando
Explicación:
La suma de las cuatro abundancias expresadas en tanto por ciento debe dar 100; con esto calcularemos la del cuarto isótopo:
%( 209Pb) = 100 − %( 204Pb) − %( 207P b) − %( 208Pb) = 100 − 2 − 28, 2 − 57, 8 = 12,0%
Como no nos dan como dato la masa exacta de los isótopos, tendremos que deducir una masa isotópica aproximada: esto se consigue teniendo en cuenta que la masa isotópica es parecida al número másico de los isótopos expresada en u.
Mat(Pb) ≈ 204 · 2 /100 + 207 · 28, 2 /100 + 208 · 57, 8 /100 + 209 · 12, 0 /100 ≈ 07,8 u
Russellronaldmt10:
Corona porfa
de donde sacas el 2 28,2 y 57,8?
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