Question

el plomo existe en la naturaleza en forma de cuatro isotopos estables 204pb con masa de 203.973 uma (1.480%),206pb, 205.974 uma(23.60%),207pb,2069759 uma (22.60%);205.974 uma (52.30%).calcule la masa atomica promedio del plomo

Answer 1

Se requiere calcular la masa atómica promedio del plomo, conociendo que sus cuatro isótopos estables , con su respectivo porcentaje en la naturaleza, son:

Isótopo ____ Masa atómica isotópica _____ % en la naturaleza

²⁰⁴Pb ______ 203,973 uma _____________  1,480%

²⁰⁶Pb ______ 205,974 uma _____________  23,60%

²⁰⁷Pb ______ 206,9759 uma ____________  22,60 %

²⁰⁸Pb ______ 205,974 uma _____________  52,30 %

La masa atómica promedio del plomo es: 206,03 uma

Procedimiento

La masa atómica promedio aparece en la tabla periódica estableciendo la media de la masa atómica de todos sus isótopos, y el plomo posee 38 isótopos, cuya masa se encuentra en el rango de 178 a 215 uma.

Para este cálculo se toman en cuenta los 4 isótopos estables de este elemento.

Ecuación para el cálculo de la masa atómica promedio

Masa atómica promedio = (%A x m A + %B x m B + %C x m C) / 100

Masa atómica promedio$._{Pb}$ = [(1,480 x 203,973) + (23,6 x 205,974) + (22,6 x 206,9759) + (52,30 x 205,974)] / 100

Masa promedio$._{Pb}$ = (301,88004+ 4860,9864 + 4667,665534 + 10.772,4402) / 100

Masa promedio$._{Pb}$ = 20.602,972174 / 100

Masa atómica promedio$._{Pb}$ = 206,02972174 ≈ 206,03 uma

Nota: Este cálculo es referencial y es útil para fines de procedimiento, ya que los valores de masa atómica de cada isótopo no se corresponden a los reales.

Otro ejemplo de cálculo de masa atómica promedio en:

https://brainly.lat/tarea/1764806