Question

el ph del hf de concentracion 0,25 M, cuya Ka=7.0x10-4 es de
a)1,7
b)1,6
c)1,9
d)1,5

Answer 1

Respuesta:

es el a

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

Explicación:

HA + H2O → H3O+ + A-

0,25 de HA al inicio pero 0,25-x cuando reacciona y H3O vale 0 al inicio pero x cuando se forma.

$Ka=\frac{(H_3O+)(A^-)}{(HA)}$

Introduce los valores.

$7*10^-4(0,25-x)-x^2=0\\1,75*10^-^4-7*10^-^4-x^2 =0$

Resuelve para x.

x= 0,0128 por tanto (H3O+) es 0,0128 M. Usa la definición de pH para poder calcular el pH: -log(H3O+)=1,892