El pH de una solución de 0.02 M de un ácido débil desconocido es 3.7. ¿cuál es el pKa de este ácido?
Seleccione una:
a.
3.2
b.
5.7
c.
4.9
d.
2.8
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
la respuesta es la C 4.7
Explicación:
espero te sirva
Como el pH de una solución 0.02 M de un ácido débil desconocido es 3.7. el Ka de este ácido es exactamente, 2.0100x10-6. Por lo tanto, el pKa del ácido es la opción b. 5.7
Como se conoce el pH de la solución, su concentración, se puede determinar el Ka del ácido, por consiguiente su pKa.
El valor pKa
El valor pKa para un ácido débil es superior a 2. Los valores menores a 2 corresponden para ácidos fuertes. Se determina la constante de disociación del ácido (Ka), y se obtiene el pKa, mediante la siguiente relación pKa = -logKa.
En imagen anexa se muestra el planteamiento y desarrollo del problema. Se obtiene:
- Ka=2.0100x10-6
- pKa= 5.7
Para concluir, según el pKa obtenido, se corrobora que la solución es de un ácido débil, ya que el valor obtenido es superior a 2.
Aquí conseguirás información relacionada con el pKa de un ácido débil: https://brainly.lat/tarea/5116528?referrer=searchResults
Espero haberte ayudado.
Saludos
#SPJ2
