El pH de una solución 0.1 M de un ácido débil (AH) es 6.0; Estimar en (%) el grado de ionización del ácido en la solución 0.1 M, la constante de equilibrio, la cantidad de iones oxidrilos que están presentes en 500 ml de la solución 0.1 M y el número de moléculas de ácido sin ionizar que están presentes en 250 ml de la misma solución.
Respuestas a la pregunta
Hola
es pero que te sirva :)
Respuesta:
Solución
Una disolución acuosa 0.1 M de un ácido débil monoprótico, HA; presenta un grado de disociación de 2.7%. Calcule:
Constante de ionización del ácido débil.
El pH y el pOH de la disolución.
La concentración de ácido débil que está en forma molecular (sin ionizar).
Solución
Equilibrio de disociación:
Concentración inicial:
0.1
_
0
0
Concentración en equil:
0.1(1 - a )
0.1a
0.1a
1) Sustituyendo en la ecuación resultante de aplicar L.A.M.
2) [H3O+] = 0.1a = 0.1 0.027 = 2.7 10-3 M
pH = - log [H3O+] = - log (2.7 10-3) = 2.57
pOH = 14 – 2.57 = 11.43
3) La concentración de ácido en forma molecular HA será:
[HA] = 0.1(1 - a ) = 0.1(1 – 0.027) = 0.0973 M
Una disolución acuosa 0.1 M de un ácido débil monoprótico, HA; presenta un grado de disociación de 2.7%. Calcule:
Constante de ionización del ácido débil.
El pH y el pOH de la disolución.
La concentración de ácido débil que está en forma molecular (sin ionizar).
Solución
a) El HNO3, por ser un ácido fuerte, se encuentra completamente ionizado en disolución:
HNO3 paratodo.gif (893 bytes) H3O+ + NO3-
0.01 M 0.01 M 0.01 M
El H2SO4 es un ácido diprótico que sufre ionización por etapas: la primera completa y la segunda según una Ka de equilibrio:
H2SO4 + H2O ® HSO4- + H3O+
HSO4- + H2O « SO4- + H3O+
En la segunda ionización se suministrará una cantidad adicional de H3O+ por lo que:
[H3O+] = 0.01 (proveniente de la 1ª ionización) + x
Por lo que pH = - log [H3O+] = - log [0.01 + x] < 2 luego será la A. La otra corresponde al acético.
b)
AcH + H2O ® Ac- + H3O+ x = 10-3.4
10-2
10-2 – x x x
Se dispone de tres frascos con disoluciones 0.01 M de ácido nítrico, ácido sulfúrico y ácido acético. Por un error en la preparación, no han sido etiquetados, se mide su acidez, resultando que el frasco A tiene pH = 1.7, el B pH = 2.0 y el C es pH = 3.4.
¿Qué frasco corresponde a cada uno de los tres ácidos? ¿Por qué?.
Determina la Ka del ácido acético.
Ejercicio 18
Solución
) Pm CH3 – CHOH – COOH = 90 ; nº moles =
[Hlac] =
Hlac triangulo.gif (897 bytes) Lac- + H3O+
Inicio c _ _
Equilibrio c (1-a ) ca ca
El número de moles sin disociar será: 2 10-5 (1 – 0.08) moles.
El número de moléculas sin disociar será: 2 10-5 (1 – 0.08) 6.023 1023 = 1.1 10-19 moléculas.
b)
NaLac + H2O paratodo.gif (893 bytes) Na+ + Lac-
c
Lac- + H2O triangulo.gif (897 bytes) Hlac + OH-
Inicio c _ _
Equilibrio c (1 - a h) ca h ca h
ð a h = 2.6 10-5
En 1 cm3 hay 10-3 0.1 = 10-4 moles de NaLac que al hidrolizarse dan:
10-4 2.6 10-5 = 2.6 10-9 moles de HLac que serán:
2.6 10-9 6.02 1023 moléculas = 1.5 1015 moléculas.
El ácido láctico (ácido 2- hidroxipropanoico) es un ácido débil. Su constante de acidez es de 1.4 10-4 a 25ºC.
Calcular:
El número de moléculas de ácido láctico sin ionizar existentes en 1 cm3 de una disolución preparada disolviendo 0.90 g de ácido láctico en 500 cm3 de disolución a 25ºC.
El número de moléculas de ácido láctico sin ionizar existentes en 1 cm3 de una disolución 0.1 M de lactato sódico a 25ºC.
DATOS: ( C = 12; O = 16; H = 1)
Solución
a) La concentración de la disolución es:
HClO + H2O triangulo.gif (897 bytes) ClO- + H3O+
Inicio: c - -
Equilibrio: c – x x x
Como pH = 4,1 podemos decir que -Log [H3O+] = 4,1 por lo que [H3O+] = 10-4,1 = 7,94 × 10-5 M.
Sustituyendo:
b) x = ca
Se sabe que 100 ml de una disolución de ácido oxoclorato de hidrógeno (hipocloroso) que contiene 1,05 g. tiene un pH de 4,1. Calcule:
La constante de disociación del ácido.
El grado de disociación.
Masas atómicas: Cl = 35,5 ; O = 16 ; H = 1
solución
a) H – Mor NO3 paratodo.gif (893 bytes) H – Mor+ +
Kh =
Kh =
x2 = 1,23 × 10-9 _ x = 3,51 × 10-5 M.
pH = - Log 3,51 × 10-5 = 4.45
b) [Mor] = x = 3,51 × 10-5 M
La morfina es un poderoso analgésico, es una base débil con un pkb = 5,79. Se puede representar la morfina como "Mor"; y a su ácido conjugado por "H-Mor+". La morfina es poco soluble en agua, pero el nitrato de morfina (H-Mor NO3) es una sal muy soluble.
Calcule el pH de una solución 0,2 M de nitrato de morfina.
Halle la concentración de morfina de la disolución anterior.