Question

El pH de una disolución de metilamina (CH3NH2) 0.30 M es 12.04. ¿Cuál será su constante
de basicidad?

Answer 1

La constante de basicidad es Kb= 3.45 x 10⁻⁴.

Explicación:

Para el equilibrio de disociación de la metilamina :

CH₃NH₂ + H₂O   ⇔  CH₃NH₃⁺ + OH⁻

La constante de basicidad se puede escribir como:

Kb= [CH₃NH₃⁺ ][OH⁻ ] /  [CH₃NH₂]

En el inicio tenemos:

[CH₃NH₂] = 0.30

[CH₃NH₃⁺ ]=[OH⁻ ]= 0

En el equilibrio:

[CH₃NH₂] = 0.30 - x

[CH₃NH₃⁺ ]=[OH⁻ ]= x

Kb se puede escribir cómo:

Kb= x² / (0.30 - x)

A partir del pH:

pH + pOH = 14

pOH = 14 - 12.04= 1.96

El pOH se define cómo:

pOH= -log [OH⁻ ]

Despejando:

[OH⁻ ] = 10 ^ (-pOH) = 10 ^ (-1.96)

[OH⁻ ] = 0.01 = x

Reemplazando:

Kb= (0.01)² / (0.30 - 0.01)= 3.45 x 10⁻⁴