El pH de una disolución de ácido fórmico 0,10 M es de 2,39 ¿cuál es su Ka?
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63
• Ecuación en equilibrio:
HCOOH(ac) + H2O(l) <---> HCOO-(ac) + H3O+(ac)
0.1 - X ........................................... X .................... X.............. (molar)
• Constante de acidez:
Ka = ( [HCOO-] [H3O+] ) ÷ [HCOOH]
• Grado de acidez:
pH = - Log( [H3O+] )
despejando:
[H3O+] = 10^-pH
X = [H3O+] = 10^-2.39 = 4.07×10^-3 M
sustituyendo el valor de "x':
Ka = [ (4.07×10^-3)^2 ] ÷ (0.1 - 4.07×10^-3) ]
》Ka = 1.73×10^-4
Espero haberte ayudado ♡
HCOOH(ac) + H2O(l) <---> HCOO-(ac) + H3O+(ac)
0.1 - X ........................................... X .................... X.............. (molar)
• Constante de acidez:
Ka = ( [HCOO-] [H3O+] ) ÷ [HCOOH]
• Grado de acidez:
pH = - Log( [H3O+] )
despejando:
[H3O+] = 10^-pH
X = [H3O+] = 10^-2.39 = 4.07×10^-3 M
sustituyendo el valor de "x':
Ka = [ (4.07×10^-3)^2 ] ÷ (0.1 - 4.07×10^-3) ]
》Ka = 1.73×10^-4
Espero haberte ayudado ♡
eldiosanubisreovrj00:
gracias maria brito eres hermosa e inteligente...besos
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