el pH de una disolución 0.10 M de HNO2 sabiendo que la Ka= 4.5 10-4 mol/l
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Muy sencillo... Es un equilibrio quimico del tipo ácido base.
1º) Debes realizar la reaccion y anotar los datos correspondientes, será;
HNO2------> H+ + NO2-
0, 1 - - situacion inicial
0,1-x x x
2) Averiguar la concentracion de protones con la ecuacion de equilibrio (ka= producto de la concentacion de los proctos)/(la concentracion del reactivo)
4,5x10^-4 = (x^2)/ (0,1-x)
6,4x10^-3= x= [H+]
3) Calcular pH a partir de pH=-log[H+]
pH= 2,19
1º) Debes realizar la reaccion y anotar los datos correspondientes, será;
HNO2------> H+ + NO2-
0, 1 - - situacion inicial
0,1-x x x
2) Averiguar la concentracion de protones con la ecuacion de equilibrio (ka= producto de la concentacion de los proctos)/(la concentracion del reactivo)
4,5x10^-4 = (x^2)/ (0,1-x)
6,4x10^-3= x= [H+]
3) Calcular pH a partir de pH=-log[H+]
pH= 2,19
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