Química, pregunta formulada por mob00, hace 4 meses

El pH de 1 litro de solución 0,1M de LiOH.

Respuestas a la pregunta

Contestado por jimenanayelyri79
10

Respuesta:

pOH: -log (OH). pH: 14-pOH

pOH: -log 0,001. pH: 14-2

pOH: 2. pH: 12

Explicación:

espero te ayude :)


mob00: gracias :3
jimenanayelyri79: okey
Contestado por lumar173
3

Para una disolución de LiOH, de concentración 0,1 M, se calcula el valor de pH. El resultado obtenido es: pH = 13

Cálculo de pOH de la disolución

El Hidróxido de Litio (LiOH) es una base fuerte. Esto significa que se ioniza completamente en solución acuosa, por lo tanto:

Conociendo la concentración de LiOH:

[ LiOH] = [ OH⁻ ]

[ OH⁻ ] = 0,1 M

Podemos calcular pOH

pOH = - log [ OH⁻ ]

pOH = - log (0,1)

pOH = - (- 1)

pOH = 1.0

¿Cómo calculamos pH?

Para calcular el pH de la disolución, usamos la relación entre pH y pOH, que está dada por la ecuación:

pOH + pH = 14

Entonces:  pH = 14 - pOH

pH = 14 - 1

pH = 13

El valor de pH de la disolución 0,1 M de LiOH es de 13.

Más información relacionada a pH y pOH en:

brainly.lat/tarea/35312508

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