El peso molecular del agua (H2O) es 18 uma y el peso molecular del anhídrido carbónico (CO2) es 44 uma, sin embargo, el agua es líquida y CO2 es un gas en condiciones ambientales. Explique a que se debe esta diferencia en el estado físico de estas sustancias empleando el concepto de los enlaces intermoleculares
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
La densidad de un gas ideal se determina por la ecuacion:
D = P*PM / (R*T) ...(1)
Donde:
D = Densidad.
P = Presion absoluta.
PM = Peso molecular.
T = Temperatura absoluta.
R = Constante de los gases (62363.67 mmHg*mL/mol-K)
a) Condiciones Normales: T= 273K y P = 760mmHg
Reemplazando valores en (1):
D = 760mmHg * 44g/mol / (62363.67 mmHg*mL/mol-K * 273K)
D = 0.00196 g/mL
b) Condiciones: T= 37+273 = 310K y P = 710mmHg
Reemplazando valores en (1):
D = 710mmHg * 44g/mol / (62363.67 mmHg*mL/mol-K * 310K)
D = 0.00162 g/mL
Nota:
La ecuación (1) parte de la Ecuación de Estado de Gases Ideales:
P*V = n*R*T
Donde:
V = Volumen.
n = Numero de moles.
P*V = (M/PM)*R*T
Donde:
M = Masa.
P*V*PM = M*R*T
P*PM = (M/V)*R*T
P*PM = D*R*T
D = P*PM / (R*T)
Donde:
D = Densidad.
El valor de R depende de las unidades de presión, temperatura y volumen con las que se trabajen.
<KAREN>
Espero te ayude... :D