el peso molecular de un gas cuya densidad es de 1,62g/l a 200 k y 1,89 atmósferas de presión
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Mm = 14.07 g/mol del gas.
Explicación:
Calcular el peso molecular de un gas cuya densidad es de 1,62 g/l a 200 K y 1,89 atmósferas de presión.
Aplicar la ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
Fórmulas:
n = masa/Mm
d = m/v
Datos:
R = 0.0821 (L atm / mol K)
d = 1.62 g/L
T = 200 K
P = 1.89 atm
PM = ¿?
1. Sustituir n para calcular EL PM
V x P = n x R x T
V x P = (m / Mm) x R x T
Mm = (m/V) x R x T
P
Mm = d x R x T
P
Mm = 1.62 g/L x 0.0821 (L atm / mol K) x 200 K
1.89 atm
Mm = 14.07 g/mol del gas.
El peso molecular del gas de densidad 1.62 g/L es 14.06 g/mol
Datos
P= 1.89 atm
Pm= ?
d= 1.62 g/L
T= 200 K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
P. Pm=d.R.T
Donde:
P: Presión en atm
Pm: Peso molecular
d: Densidad
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Reemplazando los datos:
P. Pm=d.R.T
Pm= d.R.T/ P
Pm= 1.62 g/L * 0.082 L* atm/ mol* K * 200 K / 1.89 atm
Pm= 14.06 g/mol
Por lo tanto, el peso molecular del gas es 14.06 g/mol.
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