Question

El peso molecular de un compuesto es de 99.0gr si su composición centesimal es de c=24.3% h=4.1% cl=71.6% hallar
A) Cual es su fórmula empirica
B) Cual es su fórmula molecular

Answer 1

Respuesta:

A) FE: CH2Cl

B) FM: C2H4Cl2

Explicación:

El peso molecular de un compuesto es de 99.0gr si su composición centesimal es de c=24.3% h=4.1% cl=71.6% hallar

A) Cual es su fórmula empírica

1. calcular moles de cada elemento

C = 24.3 g / 12 g/mol = 2.02 mol

H: 4.1 g / 1 = 4.1 mol

Cl: 71.6 g / 35.5 g/mol = 2.02

2. dividir cada uno entre el menor de los resultados

C: 2.02 mol / 2.02 mol = 1

H: 4.01 mol / 2.02 mol = 2

Cl: 2.02 mol / 2.02 mol = 1

3. FE: CH2Cl

4. Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

Cl: 1 x 35.5 = 35.5 g/mol

          Mm = 48.5 g/mol

5. calcular n

n = Mm compuesto

           Mm FE

n = 99 g/mol

      48.5 g/mol

n = 2

B) Cual es su fórmula molecular

FM: (CH2Cl)2 = C2H4Cl2