El peso molecular de la glucosa c6h12o6 es 180 g/mol. calcular el punto de ebullición de una solución que contiene 20 gr. de glucosa y 500 gr. de agua.
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66
DATOS :
Pm C6H12O6 = 180 g/mol
Pto eb de la solución =?
sto= 20 g glucosa C6H12O6
slve= 500 g agua H2O
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se aplica las formulas de punto de ebullición :
Formulas :
Pto eb = Pto eb solvente + ΔTe
ΔTe = Ke * m
m = g sto/( Pm sto * Kg solve)
transformación :
500 g H2O * 1 Kg / 1000 g = 0.5 Kg H2O
m = 20 g /( 180 g/mol* 0.5 Kg solve)
m= 0.222 molal
ΔTe = 0.52 ºC / m * 0.222 m = 0.1155 ºC
Pto eb sol = 100 ºC + 0.1155 ºC
Pto eb sol= 100.1155 ºC .
Pm C6H12O6 = 180 g/mol
Pto eb de la solución =?
sto= 20 g glucosa C6H12O6
slve= 500 g agua H2O
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se aplica las formulas de punto de ebullición :
Formulas :
Pto eb = Pto eb solvente + ΔTe
ΔTe = Ke * m
m = g sto/( Pm sto * Kg solve)
transformación :
500 g H2O * 1 Kg / 1000 g = 0.5 Kg H2O
m = 20 g /( 180 g/mol* 0.5 Kg solve)
m= 0.222 molal
ΔTe = 0.52 ºC / m * 0.222 m = 0.1155 ºC
Pto eb sol = 100 ºC + 0.1155 ºC
Pto eb sol= 100.1155 ºC .
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