El peso atómico de un elemento con 3 isótopos es 25, 7. Sabiendo que dos de ellos tienen números de masa 25 y 26 con un 50% y 40% de abundancia ¿Cuál es el número de masa del tercer isótopo?
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31
(25*50 +26*40 + x*10)/100 = 27,5
(25*50 +26*40 + x*10) = 2750
(2290 + x*10) = 2750
x=460/10
x=46
(25*50 +26*40 + x*10) = 2750
(2290 + x*10) = 2750
x=460/10
x=46
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130
Respuesta: la masa del 3 er isotopo es de 28
Explicación:
1mol---100 %
× -----50% = 0.5 mol x 25g = 12.5g
1mol----100%
X---- 40% =0.4 mol x 26g = 10.4g
Se suman los resultados
12.5g+10.4g= 22.9g
Ahora se le resta la cantidad del enunciado.
22.9 g- 25.7g = 2.8 g
Su peso atomico es de 28
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