El peróxido de bario se descompone a temperaturas altas de acuerdo con la ecuación química:
2 BaO2 (s) --> 2 BaO (s) + O2 (g)
Si el oxígeno liberado al calentar 10 g de peróxido de bario se recoge en un recipiente de 1 litro, a 27ºC, ¿Cuál será la presión del oxígeno en el recipiente?
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2 BaO2 (s) → 2 BaO (s) + O2 (g)
m = 10 g BaO2
1. Calcular litros (volumen de oxigeno)
V O2 = 10 g BaO2 x 1mol BaO2 x 1 mol O2 x 22.4 L O2
`````````````````` `````````````` ````````````````
169.32 g BaO2 2 mol BaO2 1 mol O2
V O2 = 0.661 L
2. calcular la Presion de O2 aplicando la Ley General de los Gases
V1 x P1 = V2 x P2
````````````` ``````````````
T1 T2
V1 = 1 L
P1 = ?
T1 = 27 ºC + 273 = 300 K
V2 = 0.661 L
P2 = 1 atm
T2 = 273 K
P1 = 1 atm x 0.661 L x 300 K
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1 L x 273 K
P1 = 0.726 atm
m = 10 g BaO2
1. Calcular litros (volumen de oxigeno)
V O2 = 10 g BaO2 x 1mol BaO2 x 1 mol O2 x 22.4 L O2
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169.32 g BaO2 2 mol BaO2 1 mol O2
V O2 = 0.661 L
2. calcular la Presion de O2 aplicando la Ley General de los Gases
V1 x P1 = V2 x P2
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T1 T2
V1 = 1 L
P1 = ?
T1 = 27 ºC + 273 = 300 K
V2 = 0.661 L
P2 = 1 atm
T2 = 273 K
P1 = 1 atm x 0.661 L x 300 K
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1 L x 273 K
P1 = 0.726 atm
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