El penúltimo electrón del átomo X tiene los números cuánticos: 6, 1, 0, ─1/2 ¿A qué grupo y periodo pertenece el átomo X y cuál es?
Respuestas a la pregunta
A partir de los números cuánticos del penúltimo electrón del átomo X, se determina su configuración electrónica y así, la ubicación del átomo en la Tabla Periódica.
El elemento X está ubicado en periodo 6, grupo 18 de la Tabla Periódica y es el Radón (Rn).
¿Cómo se determina la ubicación del último electrón del átomo X?
En base a los números cuánticos del penúltimo electrón del átomo X, podemos determinar el subnivel en el cual se encuentra ubicado:
número cuántico principal n = 6 (nivel 6)
número cuántico secundario l = 1 (orbital p)
número cuántico magnético m = 0 -1 0 +1
número cuántico de spin s = -1/2 (electrón en sentido ↓)
Ubicación del penúltimo electrón:
subnivel 6p ↑↓ ↑↓ ↑ (hasta penúltimo electrón)
Agregando el último electrón: subnivel 6p⁶ ↑↓ ↑↓ ↑↓
¿Cómo se determina la ubicación del elemento en la Tabla Periódica en base a su configuración electrónica?
Sabiendo que la configuración electrónica de X termina en 6 p⁶, la configuración electrónica completa es:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶
De la configuración electrónica se tiene:
- El último nivel energético del átomo es 6, por lo tanto el elemento está ubicado en el Periodo 6 de la Tabla Periódica.
- El átomo tiene 8 electrones de valencia, por lo tanto está ubicado en el grupo 18 ( VIIIA ) de la Tabla Periódica.
El átomo X corresponde al elemento Radón (Rn).
Para información sobre la relación entre configuración electrónica y ubicación de los elementos en la Tabla Periódica:
https://brainly.lat/tarea/6739029
