El oxígeno O2 se suele expender en cilindros de 15,0 litros que contienen unos 400,0 g. Si dichos cilindros soportan una temperatura máxima de 50°C, calcular la presión que pueden soportar como máximo. P.A. : O = 16
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Respuesta:
P = 22.108 atm
Explicación:
El oxígeno O2 se suele expender en cilindros de 15,0 litros que contienen unos 400,0 g. Si dichos cilindros soportan una temperatura máxima de 50°C, calcular la presión que pueden soportar como máximo.
Aplicar la ley de los gases ideales
P x V = n x R x T
Datos:
V = 15 L
n = 400 g
t = 50 ºC + 273.15 = 323.15 K
R = 0.0821 (L atm / mol K)
Mm O2 = 32 g/mol
n = ¿?
1. calcular moles de oxigeno
n = masa/Mm
n = 400 g / 32 g/mol
n = 12.5 moles de O2
2. calcular Presión
P = n x R x T
V
P = 12.5 mol x 0.0821 (L atm / mol K) x 323.15 K
15 L
P = 22.108 atm
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