Question

El oxígeno gaseoso se suele almacenar en cilindros de 30000 mililitros que contienen 1,75 Kg del gas. Si dichos cilindros soportan una temperatura máxima de 82°C, calcular la presión (en mmHg) que pueden soportar como máximo los cilindros

P.A. : O = 16

R=0,082 atm.L/mol.K

R= 62,4 mmHg.L/mol.K,

Answer 1

Para un cilindro de Oxigeno que soporta una temperatura máxima de 82 °C, se determina que la presión que puede soportar como máximo es 40.381 mm Hg.

¿Cómo se determina la presión que puede soportar el cilindro de gas?

V = 30.000 ml = 30 L

masa de gas = 1,75 kg      

moles de gas = 1750 g /( 32 g/mol) = 54,7 moles de Oxigeno

Tmax = 82 °C = 82 + 273 =  355 K

P = ?

Usando la ecuación de estado de los gases ideales, se tiene:

P . V = n . R . T

P = (n . R . T) / V

P = (54,7 mol × 62,4 mm Hg. L / K. mol × 355 K ) / 30 L

P = 40.381 mm Hg

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