Question

El oxígeno gaseoso formado en la reacción de descomposición del clorato de potasio es uno de los responsables del efecto expansivo de la pólvora. Calcula el volumen de oxígeno formado medido en condiciones normales. Si se producen 20 g de clorato de potasio

Answer 1

Respuesta:

x = 5.465 Litros de O2

Explicación:

El oxígeno gaseoso formado en la reacción de descomposición del clorato de potasio es uno de los responsables del efecto expansivo de la pólvora. Calcula el volumen de oxígeno formado medido en condiciones normales. Si se producen 20 g de clorato de potasio.

                         2KClO3 →  2KCl + 3O2

Mm KClO3 = 123 g/mol

1. calcular moles de O2

n = 20 g KClO3  x  1 mol KClO3 x  __3 mol O2_

                                 123 g KClO3    2 mol KClO3

n = 0.244 moles de O2

2. calcular volumen de O2

                        1 mol ---- 22.4 L

                0.244 mol ----     x

                               x = 5.465 Litros de O2

Answer 2

Respuesta:

5.465 L $O_{2}$

Explicación:

2 $KClO_{3}$ --> 2 KCl + 3 $O_{2}$

$KClO_{3}$ -> 39+35+16·3 = 122.5 · 2 = 245g

$KCl$ -> 39+35 = 74 · 2= 149g

$O_{2}$ -> 16 · 2 =32 · 3 = 96g

a) moles de $O_{2}$

20 g $KClO_{3}$ · 1 mol KCl$O_{3}$       = 0.16 mol $KClO_{3}$

                      123 g KClO3

0.16 mol $KClO_{3}$ ·   3 mol    $O_{2}$   = 0.244 mol $O_{2}$

                            2 mol $KClO_{3}$

b) volumen  $O_{2}$

1 mol -------------- 22.4 L

0.24 mol--------- x

x= 0.244 mol  $O_{2}$ ·     22.4 L  $O_{2}$ = 5.465 L  $O_{2}$

                                1 mol  $O_{2}$