El oxígeno es importante para oxidar a los alimentos. verdadero o falso?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
La oxidación es una reacción química donde un elemento pierde electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.[3] Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de iones. Implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en estos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones. Por ejemplo, en la reacción de formación del cloruro de hidrógeno a partir de los gases dihidrógeno y dicloro, se da un proceso rédox y sin embargo se forma un compuesto covalente. Estas dos reacciones siempre se dan juntas; es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones rédox.
La vida misma es un fenómeno rédox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace), y sin embargo es muy electronegativo, casi tanto como el flúor. La sustancia más oxidante que existe es el catión KrF+
porque fácilmente forma Kr y F+
. Entre otras, existen el permanganato de potasio (KMnO
4), el dicromato de potasio (K
2Cr
2O
7), el agua oxigenada (H
2O
2), el ácido nítrico (HNO
3), los hipohalitos y los halatos (por ejemplo el hipoclorito de sodio (NaClO) muy oxidante en medio alcalino y el bromato de potasio (KBrO
3)). El ozono (O
3) es un oxidante muy enérgico:
{\displaystyle {\ce {Br^- + O3 -> BrO3^-}}}
{\displaystyle {\ce {Br^- + O3 -> BrO3^-}}}
El nombre de "oxidación" proviene de que, en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante la adquisición de átomos de oxígeno (cesión de electrones) o viceversa. Sin embargo, la oxidación y la reducción puede darse sin que haya intercambio de oxígeno de por medio: por ejemplo, la oxidación de yoduro de sodio a yodo mediante la reducción de cloro a cloruro de sodio:
{\displaystyle {\ce {2 NaI + Cl2 -> I2 + 2 NaCl}}}
{\displaystyle {\ce {2 NaI + Cl2 -> I2 + 2 NaCl}}}
Ésta puede desglosarse en sus dos semirreacciones correspondientes:
Semirreacción de reducción:
{\displaystyle {\ce {Cl_2 + 2 e^- -> 2 Cl^-}}}{\displaystyle {\ce {Cl_2 + 2 e^- -> 2 Cl^-}}}
Semirreacción de oxidación:
{\displaystyle {\ce {2 I^- -> I_2 + 2 e^-}}}{\displaystyle {\ce {2 I^- -> I_2 + 2 e^-}}}
Ejemplo
El hierro puede presentar dos formas oxidadas:
Óxido de hierro (II): FeO.
Óxido de hierro (III): Fe
2O
3.
En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o un ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Respuesta:
verdadero
Explicación:
Mi profesor de Biología me lo dijo