El óxido de titanio (IV), TiO2, es una sustancia blanca, muy utilizada como pigmento en pinturas, que se produce por adición sulfúrico sobre el mineral ilmenita (FeTiO3): FeTiO3 + H2SO4 ---> TiO2 + FeSO4 + H2O En un proceso determinado, se obtuvieron 734 kg de TiO2 a partir de 1600 kg de FeTiO3. ¿Cuál fue el rendimiento de la operación? ayuda porfavor, lo necesito ahoraaa
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
% rendimiento = (734000 / 842105.26 g) x 100 =87.17 %
Explicación:
Mm TiO2 = 80 g/mol
Mm FeTiO3 = 152 g/mol
a) convertir masa Kg a g
1. FeTiO3 1600 Kg x 1000 = 1600000g
2. TiO2 734 Kg x 1000 = 734000g
b. calcular reactivo en exceso
152 g FeTiO3 ------ 80 g TiO2
1600000 g FeTiO3 ------ x
x = 842105.26 g TiO2
FeTiO3 (exceso)
c. (% rendimiento = rendimiento real / rendimiento teórico x 100)
El rendimiento de una reacción química es el porcentaje de producto obtenido respecto a la cantidad de reactivo que se utilizó. En este caso, se utilizaron 1600 kg de FeTiO3 y se obtuvieron 734 kg de TiO2. El rendimiento de la reacción, por tanto, fue del 46 %.
El óxido de titanio (IV), TiO2, es una sustancia blanca, muy utilizada como pigmento en pinturas, que se produce por adición sulfúrico sobre el mineral ilmenita (FeTiO3): FeTiO3 + H2SO4 ---> TiO2 + FeSO4 + H2O En un proceso determinado, se obtuvieron 734 kg de TiO2 a partir de 1600 kg de FeTiO3.
¿Cuál fue el rendimiento de la operación?
- El rendimiento de la operación fue del 46 %.
El rendimiento de una reacción química es el porcentaje de producto obtenido respecto a la cantidad de reactivo que se utilizó. En este caso, se utilizaron 1600 kg de FeTiO3 y se obtuvieron 734 kg de TiO2. El rendimiento de la reacción, por tanto, fue del 46 %.
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