Question

El óxido de nitrógeno (NO) se puede producir a partir del estaño (Sn) con ácido nítrico (HNO3). Que cantidad se produce si reacciona 5 gramos de estaño con una pureza del 76% con 7 gramos de Ácido Nítrico al 37% de pureza, y un 87% de rendimiento, según la siguiente reacción. Sn + HNO3 → SnO2 + NO + H2O B. Qué cantidad de hidróxido de sodio (NaOH) se produce al reaccionar 5 gramos de sodio (Na) de pureza 67% con 4 gramos de agua (H2O), si el rendimiento de reacción es del 91%. Na + H2O → NaOH + H2 C. Qué cantidad de dióxido de carbono (CO2) se produce a partir de 5 gramos de propano (CO2) al 97% de pureza y 9 gramos de oxígeno (O2) con pureza del 77%, con un rendimiento de reacción del 94%. C3H8 + O2 → CO2 + H2O D. Qué cantidad de cloruro de potasio (KCl) se produce al descomponerse 78 gramos de clorato de potasio (KClO3) de pureza 89%, si el rendimiento de reacción es del 87%. KClO3 → KCl + O2 E. ¿Cuántos gramos de cloruro de calcio (CaCl2) se obtienen a partir de 10 gramos de calcio (Ca) con una pureza del 92,3%, si el rendimiento de la reacción es el 84,5%? Ca + HCl → CaCl2 + H2

Answer 1

SOLUCIÓN:

A)     Sn + 2HNO3 → SnO2     + 2NO  + H2O

     118.7 g     126 g        150.7 g  60 g        18 g

   5 g Sn* 76g/100g*126 gHNO3 / 118.7 g Sn  = 4.033 g HNO3.

  7 g HNO3 *37g/100g* 118.7 gSn/126 g HNO3= 2.439 g Sn

   El reactivo limitante es : HNO3

     7 gHNO3*37g/100g = 2.59  g HNO3

     2.59 gHNO3* 60 g NO/ 126 g HNO3 = 1.23 g NO. RT.

     %R= RR/RT*100

      RR= %R * RT/100 = 87%*1.23 g NO/100 = 1.07 g NO.

   B)    2 Na + 2H2O  →  2NaOH   + H2

           46 g        36 g        80 g         2 g

   g NaOH =?

    5 g Na * 67g/100g = 3.35 g Na .

     4 g H2O

     3.35 g Na * 36 gH2O/ 46 gNa = 2.62 g H2O.

       4 g H2O *46 g Na / 36 gH2O= 5.11 g Na

     El limitante es Na

        3.35  gNa* 80 gNaOH/ 46 g Na = 5.82 g NaOH   RT

       %R = RR/RT*100

         RR= %R * RT/100 = 91%*5.82 gNaOH /100 = 5.29 g NaOH

    C)  gCO2=?

          C3H8 +5 O2 →  3CO2 + 4H2O

             44 g     160 g     132 g     72 g

        5 gC3H8*97g/100g *160g O2 / 44 g CO2 = 17.63 g O2

       9 g O2 * 77g/100g* 44 g C3H8 / 160 g O2 = 1.905 g C3H5

    El reactivo limitante es el oxigeno O2.  

    9 g O2* 77g/100g * 132 gCO2/160 gO2 = 5.717 g CO2   Rt

    %R = RR/RT*100

   RR= 94%*5.717 g CO2 /100 = 5.37 gCO2 .

  D)   2KClO3 → 2KCl + 3O2

          2 mol         2mol    3 mol

          245 g       149 g   96 g O2

      gKCL=?

        78 gKClO3 * 89 g/100g = 69.42 g KClO3

        69.42 g KClO3 *  149 g KCl/ 245 g KClO3 =42.21 g KCl   RT

      %R = RR/RT*100

       RR= 87 % * 42.21 g KCl/100 = 36.72 g KCl.

     E) g CaCl2 =?

          Ca    +  2HCl   → CaCl2 + H2  

          40 g    73 g          111 g       2g

       10 g Ca * 92.3 g /100g * 111g CaCl2 / 40 g Ca = 25.61 g CaCl2  Rt

       %R = RR/RT*100

        RR = %R * RT/100 = 84.5 %* 25.61 g CaCl2/100 = 21.64 g CaCl2 .