El óxido de nitrógeno en los gases de escape del automóvil incluye especies como NO y NO2. Los catalizadores que convierten estas especies a N2 (inocuo, lo respiramos habitualmente) son deseables para reducir la contaminación ambiental.
La descomposición del óxido nítrico (NO) para obtener N2 y O2 se puede representar con la ecuación:
¿Cuántos litros de nitrógeno se producen en la descomposición total de 25 mol de NO?
Respuestas a la pregunta
En base a la reacción de descomposición de NO para producir N₂ y O₂, se calcula que se producen 280 Litros de Nitrógeno a partir de 25 moles de NO.
Ecuación Química
La ecuación que representa la reacción de descomposición del Óxido Nítrico (NO) es la siguiente:
2 NO → N₂ + O₂
2 mol 1 mol 1 mol
60 g 28 g
Masa molar del NO = 30 g/mol
Masa molar de N₂ = 28 g/mol
Cálculo de moles de Nitrógeno producido por descomposición de 25 mol de NO
De la ecuación química se tiene que se produce 1 mol de Nitrógeno a partir de 2 moles de Óxido Nítrico. Entonces:
25 mol NO × ( 1 mol N₂ / 2 mol NO ) = 12,5 mol N₂
¿Cómo calculamos el volumen de Nitrógeno producido?
Sabemos que 1 mol de gas ideal, en Condiciones Normales, ocupa un volumen de 22,4 litros.
12.5 mol N₂ × ( 22.4 L / mol ) = 280 L
En Condiciones Normales, se producen 280 L de Nitrógeno a partir de 25 mol de NO.
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