Question

El óxido de cobre (II), CuO, reacciona con amoniaco obteniéndose nitrógeno (N 2 ), vapor de agua y cobre. Calcula:

a. Escribe y ajusta la ecuación química correspondiente.

b. La masa de vapor de agua que se desprende al reaccionar 8 moles de CuO.

c. El número de moles de nitrógeno que se forman a partir de los 8 moles de CuO.

d. El número de moléculas de nitrógeno que se forman a partir de los 8 moles de CuO.

e. La masa de amoniaco que se necesita para obtener 10 moles de agua.

Datos de masas atómicas: Cu=63,54 u, O= 16 u.

Answer 1

a) La ecuación química balanceada correspondiente es:

   3CuO   +  2 NH3  →  N2   + 3H2O + 3Cu

b) La masa de vapor de agua que se desprende al reaccionar 8 moles de CuO es : 144 g H2O

c) El número de moles de nitrógeno que se forman a partir de los 8 moles de CuO es: 2.66 moles N2

d)  El número de moléculas de nitrógeno que se forman a partir de los 8 moles de CuO es :  1.6*1024 moléculas N2

e) La masa de amoniaco que se necesita para obtener 10 moles de agua es: 113.33 g NH3.

A partir de la reacción química balanceada se realizan los factores de conversión correspondientes :

        3CuO   +  2 NH3  →  N2   +  3H2O    +   3Cu

      238.62 g        34 g        28 g      54 g      190.62 g

b) 8 moles CuO *   54 gH2O/3 moles CuO = 144 g H2O

c) 8 moles CuO *   1 molN2 / 3 moles CuO = 2.66 moles N2

d) 8 moles CuO *  1mol N2/ 3 moles CuO* 6.02*1023 moléculas N2/1 molN2=  1.6*1024 moléculas N2

e) 10 moles H2O * 34 gNH3/ 3 moles H2O= 113.33 g NH3