Question

el oro tiene una densidad de 19.32 g/cm3 . un trozo cuadrado de oro tiene 2.5cm de lado y 0.1mm de espesor ¿cuantos atomos de oro hay en esta muestra?​

Answer 1

Respuesta:

$3.691 \times {10}^{21}$

Explicación:

Primero hallamos el Volumen del oro

V(au)= area de la base X la altura

=

${2.5}^{2} \times (0.1 \times \frac{1}{10} )$

$6.25(0.01)$

0.0625= volumen del oro

Ahora con la info Usamos Densidad Para hallar masa

P= m/ v

19.32 = m / 0.0625

m= 1.2075g

Con la masa Transformamor a moles

AU =197u

197 = 1.2075/ x

X=0.00613moles

Transformamos moles a átomos

$6.13 \times {10}^{ - 3} (6.022 \times {10}^{23} )$

$3.691 \times {10}^{21}$

atomos de oro