El octano es un líquido transparente de olor similar a la gasolina, pues es el principal componente de la misma, este hace combustión por medio de la siguiente reacción:
2C8H18 +25 O2 16CO2 + 18H2O
Teniendo en cuenta la ecuación química, si reaccionan 100 moles de oxígeno gaseoso, ¿cuántos moles se espera que se obtengan de agua?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
"El gas octano (C8H18) es un componente de la gasolina . La combustión completa del octano lleva a CO2 y H2O . La combustión incompleta produce CO y H2O , lo cual no sólo la eficiencia del motor de combustión sino también es tóxico . En cierta prueba , 1,000 galón de octano se quema en un motor . La masa total de CO, CO2 y H2O producida es 11.53 Kg . Calcule ,la eficiencia del proceso ; esto es , calcule la fracción de octano a CO2. La densidad del octano es 2.650 Kg/galón" Respuesta : 86.49%
Lo primero que hice fue escribir las ecuaciones balanceadas de ambas reacciones
Combustión completa : 2 C8H18 + 25 O2 ---> 16 CO2 + 18 H2O
Combustión incompleta : 2 C8H18 + 17 O2 ----> 16 CO + 18 H2O
Luego averigüe que cantidad tengo de C8H18 a partir de los datos : Como tengo 1 gal de C8H18 y su densidad es 2,650 Kg/gal , entonces tengo 2,650 Kg de C8H18 (Que son 2650 g C8H18)
a.
72 moles.
b.
36 moles.
c.
18 moles.
d.
1 mol.