Question

El número de moles de carbono en 110 g de aspirina (C₉H₈O₄).

Answer 1

En 110 gramos de Aspirina (Fórmula molecular C₉H₈O₄),  se tienen 5,5 moles de Carbono.

Cálculo de moles de Carbono en determinada masa de Aspirina

Fórmula molecular de la Aspirina:  C₉H₈O₄

Masa molar de la Aspirina = 180,16 g/mol

Masa atómica de Carbono (C) = 12 u

En 1 mol de Aspirina, se tienen (9 × 12 = 108 ) gramos de Carbono.

En un mol de Aspirina, equivalente a una masa de 180,16 gramos, se tienen 108 gramos de Carbono. Podemos calcular gramos de Carbono que están presentes en 110 gramos de Aspirina:

110 g Aspirina ×  (108 g Carbono / 180,16 g Aspirina) = 65,94 g Carbono

65,94 g Carbono ×  (1 mol Carbono / 12 g Carbono) = 5,5 mol de Carbono

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