El nitrógeno y el hidrogeno se combinan para dar amoniaco. Calcular cuantos gramos de nitrógeno se necesitan para obtener 50 litros de amoniaco, medidos a 20 C y 750mm Hg.
Respuestas a la pregunta
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20
N2 + 3H2 --> 2NH3
1lts 3lts 2 lts
x 50 lts
x= 25 lts.
PV = RTn
750 x 25 = 0.082 x 293 x n
760
n= 1,026 moles de N2 x 28 gr N2 = 28.75gr N2
1mol N2
1lts 3lts 2 lts
x 50 lts
x= 25 lts.
PV = RTn
750 x 25 = 0.082 x 293 x n
760
n= 1,026 moles de N2 x 28 gr N2 = 28.75gr N2
1mol N2
Cannma:
Como calculas los moles de N2? al final..
La "n" es la cantidad de moles que se utiliza.
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