Question

El Nitrógeno y el Hidrógeno reaccionan entre sí para dar Amoníaco, gas incoloro con un olor característico fuerte. Se produce de forma natural en el cuerpo humano y en la naturaleza (en el agua, el suelo y el aire) e incluso en pequeñas moléculas de bacterias. Según la ecuación:

N2(g)+ 3H2(g)→ 2NH3(g)

Hallar la masa de H2 que reaccionarán con 6.5LaTeX: \bullet∙1023 moléculas de N2. Tenga en cuenta los siguientes pesos moleculares:

N=14.0 g/mol

H=1.0 g/mol

Answer 1

Se calcula que reaccionan 6,48 gramos de Hidrógeno con 6,5 × 10²³ moléculas de Nitrógeno, para formar Amoniaco.

Ecuación Química

N₂    +    3 H₂      →       2 NH₃

1 mol     3 mol              2 mol

28 g       6 g                 34 g

Reactivo disponible

6,5 × 10²³ moléculas de N₂  

► Cálculo de moles de Nitrógeno

6,5 × 10²³ moléculas ×  ( 1 mol / 6,022 × 10²³ moléculas ) = 1,08 moles

Cálculo de Hidrógeno que reacciona con el Nitrógeno disponible

1 mol de Nitrógeno ----- reacciona con ----- 3 mol de Hidrógeno

1,08 mol de Nitrógeno ----------------------------               X

X = 1,08 mol N₂ ×  (3 mol H₂ / 1 mol N₂) = 3,24 mol H₂

3,24 mol H₂  ×  2 g H₂ / mol H₂  = 6,48 gramos de Hidrógeno

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