Question

El nitrógeno reacciona con el hidrógeno para producir amoníaco. Los reactivos y los
productos están en estado gaseoso. En un recipiente que contiene 100 g de nitrógeno.
P.A(N)= 14; P.A(H)= 1
N2 + H2 NH3
Rpta: a) 121,4 g NH3 b) 21,4 g H2
a) Calcula los gramos de amoniaco que se forman.
b) Calcula la cantidad en gramos de hidrógeno que reaccionan con nitrógeno.

Answer 1

Para calcular los gramos de amoniaco que se forman, necesitamos primero determinar la molécula de nitrógeno.

Calcula los gramos de amoniaco que se forman.

• En una molécula de nitrógeno, hay 2 átomos de nitrógeno.

• Luego, sabiendo que, la presión atmosférica es de 14, podemos

• calcular que, hay 14 moles de nitrógeno en el recipiente.

• 14 moles de nitrógeno × 1 molécula de nitrógeno / 2 átomos de nitrógeno = 7 moles de nitrógeno

• Sabiendo que la molaridad del nitrógeno es de 7 moles / 100 gramos, podemos calcular que hay 100 gramos de nitrógeno en el recipiente.

• 100 gramos de nitrógeno × 7 moles de nitrógeno / 100 gramos = 7 moles de nitrógeno

• Sabemos que en la reacción, un mol de nitrógeno reacciona con un mol de hidrógeno para formar un mol de amoníaco.

• Luego, podemos calcular que si hay 7 moles de nitrógeno, también habrá 7 moles de amoníaco.

• 7 moles de amoníaco × 1 molécula de amoníaco / 1 mol = 7 moles de amoníaco

• Sabiendo que la molaridad del amoníaco es de 17 moles / 100 gramos, podemos calcular que hay 119,4 gramos de aminíaco en el recipiente.

• 7 moles de amoníaco × 100 gramos de amoníaco / 17 moles = 119,4 gramos de amoníaco

Calcula la cantidad en gramos de hidrógeno que reaccionan con nitrógeno.

• Para calcular la cantidad en gramos de hidrógeno que reaccionan con nitrógeno, necesitamos primero determinar la molécula de hidrógeno.

• En una molécula de hidrógeno, hay 1 átomo de hidrógeno.

• Luego, sabiendo que la presión atmosférica es de 1, podemos calcular que hay 1 mol de hidrógeno en el recipiente.

• 1 mol de hidrógeno × 1 molécula de hidrógeno / 1 átomo de hidrógeno = 1 mol de hidrógeno

• Sabiendo que la molaridad del hidrógeno es de 2 moles / 100 gramos, podemos calcular que hay 50 gramos de hidrógeno en el recipiente.

• 1 mol de hidrógeno × 100 gramos de hidrógeno / 2 moles = 50 gramos de hidrógeno

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