Question

El nitrógeno ocupa un volumen de 35 L a 650 mmHg de presión y 28°C. Considerando un comportamiento ideal de este gas, determine el volumen que ocupará en condiciones normales.

AYUDA XFAAAAAAAAA

Answer 1

El volumen ocupado por el gas ideal a las condiciones normales es de          27.14 L

¿Cuál es la relación para calcular las variaciones de volúmenes de gases ideales?

Las variaciones de volúmenes de gases ideales se determina mediante la ley combinada de estos gases. Estos cambios se consideran entre un estado inicial y un estado final, porque la ecuación estudia las variaciones en las variables presión, temperatura y volúmenes. La ley combinada fue propuesta por Gay Lusacc y otros químicos.

La fórmula de la ley combinada es:

V1*P1*T2=V2*P2*T1

Despejando el V2

V2= V1*P1*T2/P2*T1

datos

V1= 35 L

P1= 650 mm Hg *1 atm /760 mm Hg= 0.855 atm

T1= 28 °C +273.14 =301.14 K

V2?

P2= 1 atm

T2= 273.14 K

$V_{2} \frac{35 L* 0.855 atm * 273.14 K}{1 atm * 301.14 K} = 27.14 L$

V2= 27.14 L

Para conocer más del  volumen ocupado por un gas en condiciones normales luego de la compresión consulta el enlace https://brainly.lat/tarea/59438560

#SPJ1

Answer 2

El volumen que ocupará el gas en condiciones normales es: 27.15 L

Datos

P₁= 650 mmHg

V₁= 35 L

T₂= 273 K

P₂= 1 atm= 760 mmHg

V₂=?

T₁= 28 °C= 301 K

Ley combinada de los gases

Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual establece el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura. Su fórmula es:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

Reemplazando los datos:

(650 mmHg)(35 L)(273 K) = (760 mmHg)*V₂*(301 K)

V₂= (650 mmHg)(35 L)(273 K) /(760 mmHg)(301 K)

V₂= 27.15 L

Profundiza en ley combinada de los gases en https://brainly.lat/tarea/14087357

#SPJ2