Question

El nitrógeno ocupa un volumen de 10 La 760 mmHg de presión y 23 °C. Considerando un comportamiento ideal determina el volumen que ocupa el gas en C.N.​

Answer 1

El volumen que ocupa el gas en condiciones normales es: 9.22 L

Datos:

P₁= 760 mmHg

V₁= 10 L

T₂= 273 K

P₂= 1 atm

V₂=?

T₁= 23°C= 296 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual establece el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura. Su fórmula es:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

Reemplazando los datos:

(1 atm)(10 L)( 273 K)= (1atm)*V₂*( 296 K)

V₂= [(1 atm)(10 L)( 273 K)]/ [(1atm)( 296 K)]

V₂= 9.22 L