Question

El nitrógeno (N2) y el hidrógeno (H2) se combinan para dar amoníaco calcula cuántos gramos de nitrógeno se necesitan para obtener 50 l de amoníaco medidos en condiciones normales.

Answer 1

Respuesta:

m = 31.248 g de N2

Explicación:

El nitrógeno (N2) y el hidrógeno (H2) se combinan para dar amoníaco calcula cuántos gramos de nitrógeno se necesitan para obtener 50 l de amoníaco medidos en condiciones normales.

                                 N₂ + 3H₂ → 2NH₃

1. calcular moles de NH3

              1 mol ---- 22.4 L

                 x     ---- 50 L

                    n = 2.232 moles de NH3

2.  calcular moles de H2

n = 2.232 mol NH3  x _1 mol N2_

                                    2 mol NH3

n = 1.116 mol de N2

2. calcular gramos de Nitrógeno

Mm N2 = 28 g/mol

n = m/Mm

m = 1.116 mol x 28 g/mol

m = 31.248 g de N2