Question

El nitrógeno (N) forma la siguiente sal nitrito de magnesio, cuya fórmula es Mg(NO2)2.

¿Con que numero de oxidación actúa el N?

Dato: Mg: IIA

Answer 1

La suma de los estados de oxidación debe ser 0.

Datos

Mg es de la familia IIA, es decir que tiene que actuar con un estado de oxidación de 2+

Resolviendo

Cómo hay dos nitritos

$(NO_{2})_{2}^{x}$

Y no sabemos cuánto vale su estado de oxidación entonces hacemos uso de la propiedad de que la suma de sus estados de oxidación debe ser 0, es decir el estado de oxidación de un solo ión nitrito debe ser 1- ya que cómo hay 2 cada uno aporta un -1 que al suamese con los 2 del Mg se hace 0.

$Mg^{2+}(NO_{2})_{2}^{1 - }$

Entonces nos quedamos con el nitrito

$(NO_{2})^{1 - }$

El oxígeno generalmente trabaja con "2-" a menos que sea en peróxidos lo cual ni es el caso así que colocamos el -2

$(NO^{2-}_{2})^{1-}$

Si la carga del ión (anión) debe ser 1- entonces para que eso suceda el nitrógeno debe valer "3+" dado que como cada oxígeno vale "2-" pero hay 2, entonces la carga total es "4-" y 4 negativas con 3 positivas hacen 1 negativa entonces se cumple.

$N^{3+}$

Y finalmente quedaría todo como

$Mg^{2+}(N^{3+}O_{2}^{2-})^{1-}_{2}$