Question

El nitrógeno está presente en todos los organismos, principalmente en los aminoácidos (y por tanto en las proteínas), en los ácidos nucleicos (ADN y ARN) y en la molécula de transferencia de energía trifosfato de adenosina. El cuerpo humano contiene alrededor de un 3% de nitrógeno en masa, el cuarto elemento más abundante en el cuerpo después del oxígeno, el carbono y el hidrógeno.

El nitrógeno forma varios óxidos gaseosos. Uno de ellos tiene una densidad de 1.17 (g/L) medida a 591.73 mmHg y 139.99 °C. Calcule el peso molecular del compuesto.

Answer 1

El peso molecular de uno de los óxidos de nitrógeno que está a 591.73 mmHg y 139.99 °C es:  50.79 g/mol

Datos

P= 591.73 mmHg = 0.78 atm

Pm= ?

d= 1.17 g/L

T= 139.99°C= 412.99 K

Ley de los gases ideales (con densidad)

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P. Pm=d.R.T

Donde:

P: Presión en atm

Pm: Peso molecular

d: Densidad

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

0.78 atm* Pm= (1.17 g/L) * (0.082 L* atm/ mol* K) * (412.99 K)

Pm= (1.17 g/L) * (0.082 L* atm/ mol* K) * (412.99 K)/ 0.78 atm

Pm= 39.62/ 0.78 g/mol

Pm= 50.79 g/mol

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