EL NITRITO DE AMONIO (NH4NO2) SE DESCOMPONE POR ACCIÓN DEL CALOR EN AGUA Y NITRÓGENO.
NH4NO2 → 2 H2O + N2
¿CUÁNTAS MOLES DE H2O (AGUA) SE OBTENDRÁN A PARTIR DE LA DESCOMPOSICIÓN DE 2,5 MOLES DE NH4NO2?
Respuestas a la pregunta
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46
Es preciso mencionar que la ecuación química mostrada está balanceada, por lo tanto, es posible realizar relaciones estequiometricas entre los reactivos y productos.
Por lo tanto, a partir de dichas relaciones se obtiene que:
nH2O = 2* nNH4NO2
nH2O = 2*2.5 mol
nH2O = 5 mol
De la descomposición de 2.5 moles de NH4NO2 se obtienen 5 moles de H2O
Por lo tanto, a partir de dichas relaciones se obtiene que:
nH2O = 2* nNH4NO2
nH2O = 2*2.5 mol
nH2O = 5 mol
De la descomposición de 2.5 moles de NH4NO2 se obtienen 5 moles de H2O
Contestado por
6
Respuesta:
la respuesta es 5 moles de agua
Explicación:
NH4NO2 → 2 H2O + N2
1 mole de NH4NO2 --------------- 2 moles H2O (según la ecuación)
2.5 mole NH4NO2 --------------- x mole de H2O
x = 2.5 x 2 = 5 moles de agua (H2O)
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