El nitrato de sodio (NaNO3) reacciona con el ácido sulfúrico (H2SO4), para producir ácido nítrico (HNO3) y sulfato de sodio (Na2SO4).Calcule el peso de nitrato de sodio (NaNO3) que contiene 89.5% de pureza de NaNO3,necesario para producir 200g de HNO3con un porcen-taje de rendimiento de 65,3% de ácido.El nitrato de sodio (NaNO3) reacciona con el ácido sulfúrico (H2SO4), para producir ácido nítrico (HNO3) y sulfato de sodio (Na2SO4).Calcule el peso de nitrato de sodio (NaNO3) que contiene 89.5% de pureza de NaNO3,necesario para producir 200g de HNO3con un porcen-taje de rendimiento de 65,3% de ácido.
Respuestas a la pregunta
Dada la reacción de nitrato de sodio con ácido sulfúrico para producir ácido nítrico y sulfato de sodio, se pide calcular el peso de nitrato de sodio de 89,5% de pureza que se necesita para producir 200 g de ácido nítrico, conociendo el rendimiento de reacción.
Ecuación química:
2 NaNO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 HNO₃
masa molar NaNO₃ = 85 g/mol
masa molar HNO₃ = 63 g/mol
De la ecuación química tenemos que 2 moles de NaNO₃ producen 2 moles de HNO₃, o sea que:
2 ( 85 g ) NaNO₃ producen 2 ( 63 g HNO₃ )
El producto que tenemos es 200 g de HNO₃ con un rendimiento de reacción de 65,3%, entonces necesitamos calcular cuánto NaNO₃ es necesario para producir esa cantidad:
65,3 = ( 200 g HNO₃ / g HNO₃ teórico ) × 100
HNO₃ teórico = 200 × 100 / 65,3 = 306,3 g
(170 g NaNO₃ / 126 g HNO₃) × 306,3 g HNO₃ = 413,2 g NaNO₃
Sabemos ahora que necesitamos 413,2 g NaNO₃ (puro) para producir 200 g de HNO₃, con un rendimiento de 65,3 % de producción de ácido.
El NaNO₃ disponible tiene una pureza de 89,5%, entonces calculamos cuánto de este reactivo necesitamos:
413,2 g NaNO₃ × ( 100 / 89,5 ) = 461,7 g NaNO₃ (89,5% pureza)
Se requieren 461,7 g de NaNO₃ con 89,5% de pureza.