Química, pregunta formulada por aylin45perez, hace 10 meses

El nitrato de amonio es un fertilizante producido a gran escala. Una muestra de 200 g fertilizante posee un 20 % de impureza, es calentado y se descompone según la reacción. determine cuantos gramos de N2O se deben producir si el rendimiento de la reaccion es del 80%

Respuestas a la pregunta

Contestado por lumar173
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Se producen 70,4 g N₂O con un 80% de rendimiento de reacción a partir de 200 g de fertilizante (20% de impureza).

Ecuación química de descomposición de NH₄NO₃:

NH₄NO₃  →  N₂O  +  2 H₂O

Si tenemos 200 g de muestra de fertilizante, con 20% de impurezas, calculamos cuánto NH₄NO₃ tenemos en la muestra:

200 g NH₄NO₃ ×  (100 g muestra / 80 g NH₄NO₃) = 160 g NH₄NO₃

De la ecuación química tenemos que se produce 1 mol de N₂O a partir de 1 mol de NH₄NO₃.

Peso molecular de NH₄NO₃ = 80 g/mol

Peso molecular de N₂O = 44 g/mol

Tenemos que:

80 g NH₄NO₃ produce  44 g N₂O

160 g NH₄NO₃ produce       X

X = 160 g NH₄NO₃  ×  ( 44 g N₂O / 80 g NH₄NO₃)  = 88 g N₂O

Se producen 88 g (2 moles) de N₂O con un 100% de rendimiento, entonces con 80% de rendimiento:

88 g N₂O  × ( 80  / 100  )  =  70,4 g N₂O

Se producen 70,4 g N₂O con un 80% de rendimiento de reacción a partir de 200 g de fertilizante (20% de impureza).

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