El nitrato de amonio es un fertilizante producido a gran escala. Una muestra de 200 g fertilizante posee un 20 % de impureza, es calentado y se descompone según la reacción. determine cuantos gramos de N2O se deben producir si el rendimiento de la reaccion es del 80%
Respuestas a la pregunta
Se producen 70,4 g N₂O con un 80% de rendimiento de reacción a partir de 200 g de fertilizante (20% de impureza).
Ecuación química de descomposición de NH₄NO₃:
NH₄NO₃ → N₂O + 2 H₂O
Si tenemos 200 g de muestra de fertilizante, con 20% de impurezas, calculamos cuánto NH₄NO₃ tenemos en la muestra:
200 g NH₄NO₃ × (100 g muestra / 80 g NH₄NO₃) = 160 g NH₄NO₃
De la ecuación química tenemos que se produce 1 mol de N₂O a partir de 1 mol de NH₄NO₃.
Peso molecular de NH₄NO₃ = 80 g/mol
Peso molecular de N₂O = 44 g/mol
Tenemos que:
80 g NH₄NO₃ produce 44 g N₂O
160 g NH₄NO₃ produce X
X = 160 g NH₄NO₃ × ( 44 g N₂O / 80 g NH₄NO₃) = 88 g N₂O
Se producen 88 g (2 moles) de N₂O con un 100% de rendimiento, entonces con 80% de rendimiento:
88 g N₂O × ( 80 / 100 ) = 70,4 g N₂O
Se producen 70,4 g N₂O con un 80% de rendimiento de reacción a partir de 200 g de fertilizante (20% de impureza).