¿el Neón podría formar parte de algún compuesto siguiendo la regla del octeto? Si, No y porque
Respuestas a la pregunta
RESPUESTA: Compuestos de argón
Tales moléculas exhiben gran reactividad y su reacción exotérmica con otras moléculas puede liberar una gran cantidad de energía cinética. Un ejemplo de ello es He 2+, que 2 se ha propuesto como fuente de energía alternativa. La energía de la reacción es endoenergética y concuerda con las predichas teóricamente. La energía de colisión es ~ 3eV.
Los cálculos teóricos predichos por ab initio para la energía de disociación ArF+ en el estado basal predicen un valor de 493 kcal/m0l. Asimismo, ha sido estimada la energía de estabilización del compuesto ArF+ con varios contraiones. Esta molécula es lineal con longitud de enlace = 132,9 pm y = 196,9 pm. El cálculo de la energía de enlace Ar-Be es sólo de 0.3 eV, y este enlace puede ser considerado como un enlace covalente débil.
La energía de disociación calculada para Ar-BeO, Kr-BeO, y Xe-BeO son, respectivamente, 7, 10 y 13 kcal/mol. Los cálculos predicen que el enlace es mucho más fuerte para el complejo Xe-BeO y más débil para Ar-BeO. La longitud de enlace Ar Ag encontrada por este método es 2.56 Å para el Ar AgF y 2.64 Å en el Ar AgBr. Los cálculos ab initio y MP2 predicen que la energía del enlace Ar Ag en Ar AgF es 23 kJ mol-1.
Este resultado indica que los complejos de Ar AgX tienen un enlace más fuerte que el típico enlace de van der Waals. Por el análisis del espectro rotacional de microondas de los complejos lineales de Ar CuF, Ar CuCl, y Ar CuBr se determinó la longitud de enlace Ar Cu, siendo 2,22 Å para Ar-CuF y 2,30 Å para Ar CuBr. La energía de disociación fue calculada por el método ab initio, obteniéndose el valor de 47,3 kJ mol-1 para Ar-CuF. Estos resultados sugieren que el enlace Ar-Cu en estos complejos son débilmente covalentes.
La energía de disociación estimada fue 47 kJ mol-1 para Ar-AuCl y 71 kJ mol-1 para Kr-AuCl. Por los cálculos ab intio se puede predecir que en el enlace carbón-argón y silicio-argón de las especies metaestables FArCCH y FArSiF se encuentran 3 protegidos de la descomposición por barreras relativamente altas en energía. En la figura 10 se muestra los cálculos realizados para la geometría y la distancia de enlace de la especie FArCCH. Se puede observar distancias de enlace cortas para F-Ar y Ar-C, 1,92Å y 1,86 Å, respectivamente, lo cual es característico de los enlaces fuertes.
En el caso de la especie FArSiF3 también se observan distancias de enlace cortas, figura 11. Los cálculos teóricos indican que el enlace F-Ar es más iónico. Sin embargo, hay una sustancial contribución covalente en el enlace Ar-Si. La inserción del átomo de Xe en los ácidos carboxílicos fueron estudiados por Lundell y se ha observado, que la inserción del Xe en el enlace O-H del ácido carboxílico posiblemente de lugar a compuestos estables de Xe.
Las configuraciones más estables encontradas corresponden a la inserción de los átomos de GN en el enlace O-H de glicina. El compuesto con el Kr inserto es un caso límite, con la energía mínima en la disociación de NH2CH2COOKrH. Sin embargo, las barreras de energía calculadas para la penetración a través de estas ventanas son altas ~ 10eV, pero aún así, este mecanismo se ha sugerido para otros tipos de derivados de los fuleren0s.