El neón (Ne) se encuentra como 20Ne; 21Ne; 22Ne. Los porcentajes respectivos son 89% 10% y 1% ¿Cual es la masa atómica relativa promedio?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Los isótopos estables y de mayor abundancia del Neón son: ²⁰Ne (90,48%), ²¹Ne (0,27%) y ²²Ne (9,25%). A continuación se coloca la determinación de la masa atómica promedio para estos valores de abundancia, sin embargo el procedimiento es el mismo.
- Para realizar el cálculo es necesario conocer la masa isotópica de cada uno:
²⁰Ne: 19.992 u
²¹Ne: 20,994 u
²²Ne: 21,991 u
- Para calcular la masa atómica promedio, se suma la masa isotópica de cada uno multiplicado por el porcentaje de abundancia dividido entre 100. Es decir: Masa atómica promedio:
masa isotópica.₁ * (%Abund₁/100) + masa is.₂ * (%Abund₂/100) +...
- En este caso sería:
[19,992*(90,48/100)] + [20,994*(0,27/100)] + [21,991*(9,25/100)] = 20,18 u.
Explicación:
mira no se si esara bien pero me la pasaron por ahi no se si la copiaron pero te la doy porque me la pasaron para poder hacer espero este bien