Question

El monóxido de carbono (CO), es un gas contaminante que al unirse con el agua en la atmosfera forma la lluvia acida, si la constante de equilibrio para la reacción de formación de dióxido de carbono a partir del monóxido de carbono es 3,7. Si tienen 0,5 moles de CO y 0,5 moles de agua en un recipiente de 1,7 litros. Calcular la concentración de CO2.

CO(g) + H2O(g) ⇔ CO2(g) + H2(g)

Answer 1

La concentracion de CO2 en el equilibrio es de 0,19 M

Resolvemos el equilibrio:

                   CO(g)     +    H2O(g)      ⇔      CO2(g)     +      H2(g)

Incicio:        0,5 mol       0,5 mol

Cambio:     -x                   -x                             +x                  +x

Equi:           0,5 -x            0,5 -x                      x                     x

Keq = ([CO2]*[H2]) / ([CO]*[H2O])

Keq = ([x]*[x]) / ([0,5 -x]*[0,5 -x]) = x^2 / (0,5-x)^2

Despejando x:

3,7 ( 0,5 - x)^2 = x^2

3,7 ( 0,25 - x + x^2) = x^2

0,925 - 3,7x + 2,7X^2 = 0

Con la resolvente tomamos el menor valor:

X1= 1,04 y X2= 0,33

Concentraciones en el equilibrio:

[CO2] = [H2] = 0,33 mol/1,7L = 0,19 M