El mol gramo de compuesto tetra atomico binario tiene una masa de 17 gr. ¿Cuantos atomos existiran en 5.6 lit. De este compuesto gaseoso en condiciones normales?
Respuestas a la pregunta
En un volumen determinado de gas, se determina el número de átomos. Resultado obtenido: 6,022 × 10²³ átomos
¿Qué es mol-gramo?
La unidad mol-g (mol gramo) se refiere a la masa de un mol de moléculas de un compuesto, expresada en gramos y equivale a la masa molar.
En un mol gramo de un compuesto se tiene el Número de Avogadro de moléculas del compuesto.
Cálculo de número de átomos en 5,6 L del compuesto gaseoso
Se tienen 5,6 L de gas en CN.
En CN, 1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L. Entonces, se calcula la cantidad de moles del gas en 5,6 L:
5,6 L × 1 mol / 22,4 L = 0,25 mol
0,25 mol × (6,022 × 10²³ moléculas /1 mol ) = 1,5055 × 10²³ moléculas
El gas es tetra atómico, entonces se tienen 4 átomos por molécula:
1,5055 × 10²³ moléculas × 4 átomos / molécula = 6,022 × 10²³ átomos
Se tienen 6,022 × 10²³ átomos en 5,6 Litros del gas en condiciones normales.
Más información relacionada con aplicación del Número de Avogadro en:
brainly.lat/tarea/20345715
