Question

El mineral dolomita puede representarse por la fórmula MgCa(CO3)2. ¿Qué volumen de dióxido de carbono gas, a 299,8 K y 0,88 atm, podría producirse por la reacción de 25 g de dolomita con exceso de ácido acético? La ecuación química balanceada es: MgCa(CO3)2 (s) 4 CH3COOH (l) → 2 CO2 (g) Mg(CH3COO)2 (ac) Ca(CH3COO)2 (ac) 4 H2O (l) Datos MA: Ca = 40, Mg = 24, C =12, O =16

Answer 1

Respuesta:

7,6 L

Explicación:

Answer 2

A partir de 25 gramos de dolomita se producen 7.59 litros de dióxido de carbono.

¿Cómo calcular el volumen de un gas de acuerdo a su reacción estequiométrica?

La ecuación balanceada es:

MgCa(CO₃)₂ (s) + 4CH₃COOH (l) → 2CO₂ (g) + Mg(CH₃COO)₂ (ac) + Ca(CH₃COO)₂ (ac) + 4H2O (l)

Los datos que tenemos del problema son:

T = 299.8 K

P = 0.88 atm

masa de dolomita = 25 g

peso molecular de la dolomita: 164 g/mol

1.- Apartir de la masa de dolomita (25g) calcular cúanto CO₂ se va a producir. Para ello hagamos la estequiometría de la reacción. Calculemos los moles de dolomita y los moles de CO₂ producidos.

$25 g dolomita \frac{1 mol}{184 g} = 0.1359$ moles de dolomita

De la ecuación sabemos que por cada mol de dolomita se producen dos moles de CO₂. POr tanto:

$0.1359 mol dolomita \frac{2 mol CO2}{1 mol dolomita} = 0.2718$ moles de CO₂

2.  Aplicando la ley de los gases ideales podemos conocer el volumen de dióxido de carbono que se generó.

La fórmula: PV = nRT (1)

P = presión = 0.88 atm

V = Volumen = ?

n = número de moles = 0.2718 moles

R = constante de los gases = 0.082 $\frac{atm * l}{mol * K}$

T = temperatura = 299 K

Despejamos volumen de la fórmula PV = nRT

V = $\frac{nRT}{P}$ y sustituimos los datos

V= $\frac{(0.2718 mol)(0.082 \frac{atml}{molK})(299.8K)}{0.88 atm)}$ =  7.59 litros

aquí puedes leer otro ejemplo de cálculo de volumen de un gas de acuerdo a su relación estequiométrica en una reacción

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