Question

El método de Wendon para la obtención de cloro consiste en la oxidación del ácido clorhídrico son necesarios para producir 28.4 moles del cloro?. También calcula el número de partículas y el volumen
HCl+O2 ---- > Cl2+H2O

Answer 1

M (MnO2) = 86,94 g · mol−1 ; M(HCl) = 36,5 g · mol−1 ; T = 273 + 15 = 288 K; P = 95,0 . 760 1 720 atm mmHg atm mmHg ⋅ = a) Los reactivos que se utilizan en la reacción son óxido de manganeso (IV), MnO2, y ácido clorhídrico, HCl. Para determinar sus cantidades iniciales, se hallan los moles correspondientes a los 100 L de cloro, Cl2, en las condiciones propuestas. ,4 023 . ,0 082 288 95,0 100 1 1 moles de cloro atm L mol K K atm L R T P V P V n R T n = ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ = ⋅ ⋅ ⋅ = ⋅ ⋅ ⇒ = − − Multiplicando los moles obtenidos de cloro por los correspondientes factores de conversión, y por la relación molar reactivo utilizado−cloro, se obtienen los gramos de cada reactivo para obtener el volumen de cloro propuesto. Gramos de MnO2: 349 76, . 1 86 94, 1 1 ,4 023 2 2 2 2 2 2 g MnO mol MnO g MnO mol Cl mol MnO moles Cl ⋅⋅ ⋅ = Gramos de HCl: 587 36, . 1 36 5, 1 4 ,4 023 2 2 g HCl mol HCl g HCl mol Cl moles HCl moles Cl ⋅⋅ ⋅ = b) Los 587,36 g de HCl corresponden a ⋅ = g HCl mol HCl g HCl 36 5, 1 587 36, 16,092 moles, que son los que han de estar disueltos en el volumen de disolución 0,6 M que hay que utilizar. El volumen es: V = = ⋅ = −1 6,0 ( ) 16,092 moles L moles M n moles 26,82 L. Resultado: a) 349,76 g MnO2 y 587,36 g HCl; b) 26,82 L.