El metanol se compone de C, H y O. Se quemó una muestra de 0.1005 y produjo 0.2829g de CO2 y 0.1159g de H2O. Determina fórmula empírica. Si el compuesto tiene una masa molar de 156g ¿Cuál es su fórmula molecular?
URGENTE
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
FM: (C₁₀H₂₀O)n = (C₁₀H₂₀O)₁ = C₁₀H₂₀O
Explicación:
calcular gramos de C, H y O
Mm CO2 = 44 g/mol
44 g CO2 ---- 12 g C
0.2829 g CO2 ----- x
x = 0.0772 g de C
g H
Mm H2O = 18 g/mol
18 g H2O ---- 2 g H
0.1159 g H2O ----- x
x = 0.0128 g de H
g Oxígeno
g O = 0.1005 g - 0.0772 g - 0.0128 g
g O = 0.0105
2. calcular % de cada elemento
% C: 0.0772 g / 0.1005 g x 100 = 76.82 %
% H: 0.0128 g / 0.1005 g x 100 = 12.74 %
% O: 0.0105 g / 0.1005 g x 100 = 10.44 %
3. calcular moles de cada elemento
n C = 76.82 g / 12 g/mol = 6.40 moles
n H: 12.74 g / 1 g/mol = 12.74 moles
n O: 10.44 g / 16 g/mol = 0.653 moles
4. dividir cada uno de los resultados entre el menor
C: 6.40 mol / 0.653 mol = 10
H: 12.74 mol / 0.653 mol = 20
O: 0.653 mol / 0.653 mol = 1
5. FE: C₁₀H₂₀O
6. Calcular masa molecular de la FE
C: 10 x 12 = 120 g/mol
H: 20 x 1 = 20 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
Mm = 156 g/mol
7. calcular n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 156 g/mol / 156 g/mol
n = 1
8. FM: (C₁₀H₂₀O)n = (C₁₀H₂₀O)₁ = C₁₀H₂₀O