Question

El metano se está considerando para ser usado como combustible automotriz alternativo en reemplazo de la gasolina. Un galón de gasolina puede ser reemplazado por 655 g de metano. ¿Cuál es el volumen de este metano a 25 ° C y 745 torr?

Answer 1

Hola :D

Tema: Ley Ideal de los Gases

$\mathbb{DATOS:} \\ m_{CH _{4} } = 655 \: g \\ T = 25 \: C \\ P = 745 \: torr \\ R = 0.082 \: \frac{atm \times L}{mol \times K}$

Ahora, pasamos 745 torr a atm:

$745 \: \cancel{torr} \times \frac{1 \: atm}{760 \: \cancel{torr}} = 0.9802 \: atm$

Pasamos 25 °c a K:

$25 + 273 = 298 \: K$

Ahora, recurrimos a nuestra ecuación del gas ideal:

$PV = nRT$

Se nos da la masa, y recordamos que el número de moles en esta ecuación también se expresa como:

$PV = \frac{m}{M} RT$

Donde M: Masa molar del metano, que es 16 g/mol,

Ahora, despejamos:

$V = \frac{\frac{mRT}{M}}{P} \therefore \: V = \frac{mRT}{MP }$

Sustituyendo:

$V = \frac{(655 \: \cancel{ g})(0.082 \: \frac{ \cancel{atm} \times L}{ \cancel{mol} \times \cancel{K}} )(298 \: \cancel{K})}{(16 \: \frac{ \cancel{g}}{ \cancel{mol}})(0.9802 \: \cancel{atm}) }$

Respuesta:

$V = 1020.55 \: L$

Saludos !