El metano es considerado uno de los gases invernadero mas potentes(CH4), lo cual lo clasifica como contaminante ambiental, si tenemos 2300 mL de metano a una temperatura de 42ºC y una presión de 2,17 atmósfera.
a. Calcular el volumen en mL si la presión se triplica y la temperatura sigue constante.
b. Calcular la temperatura resultante si el volumen se duplica y la presión sigue constante.
c. Calcular la presión si la temperatura se disminuye a la mitad y el volumen sigue constante.
d. Calcular la masa de gas presente en la condición inicial utilizando la ecuación de gases ideales.
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a. V2 = V1*p1/p2 = 2300*2.17/(3*2.17) = 766.6 ml
b. T2 = V2*T1/V1 = 4600*42/2300 = 84 ºC
c. P2 = P1*T2/T1 = 2.17*21/42 = 1.08 ATM
d. V = 2300 ml = 2,3 L
T = 42ºC = 315 kelvin
peso molecular del CH4 = 16 g/mol
n = PV/RT = 2.17*2.3/0.082*315 = 0.19 moles
masa = n / peso molecular = 0.19 moles/ 16 g/mol = 0.011 gramos
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