el mercurio (Hg) es uno de los,pocos metales que a temperatura ambiente se encuentra en estado liquid, razon pór la cual es utilizado en la fabricacion de termometros. imagina que un recipiente tiene 5ml de esta sustancia. ¿cuantos gramos, atomos y moles tiene esta muestra?
la densidad del mercurio es 13,60 g/cm3
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Datos:
Volumen=5mL
Densidad=13.60g/cm3
Masa=?
Peso Atómico=200.6g/mol
Número de Avogadro=6.022*10^23
Cálculo de la Masa:
Densidad = Masa / Volumen
Reemplazando datos:
13.60g/cm3 = Masa / 5mL
Como 1cm3=1mL
13.60g/mL = Masa / 5mL
Masa = 13.60g/mL * 5mL
Masa = 68.00g
Cálculo de las moles:
Por definición de mol:
Moles = Masa / Peso Atómico
Moles = 68.00g / 200.6g/mol
Moles = 0.3390mol
Cálculos del Número de Átomos:
#Átomos = Moles * Número Avogadro
#Átomos = 0.3390mol * 6.022*10^23/mol
#Átomos = 0.3390 * 6.022*10^23
# Átomos = 2.0415*10^23.
Si necesitas alguna aclaración, no dudes en consultar.
Volumen=5mL
Densidad=13.60g/cm3
Masa=?
Peso Atómico=200.6g/mol
Número de Avogadro=6.022*10^23
Cálculo de la Masa:
Densidad = Masa / Volumen
Reemplazando datos:
13.60g/cm3 = Masa / 5mL
Como 1cm3=1mL
13.60g/mL = Masa / 5mL
Masa = 13.60g/mL * 5mL
Masa = 68.00g
Cálculo de las moles:
Por definición de mol:
Moles = Masa / Peso Atómico
Moles = 68.00g / 200.6g/mol
Moles = 0.3390mol
Cálculos del Número de Átomos:
#Átomos = Moles * Número Avogadro
#Átomos = 0.3390mol * 6.022*10^23/mol
#Átomos = 0.3390 * 6.022*10^23
# Átomos = 2.0415*10^23.
Si necesitas alguna aclaración, no dudes en consultar.
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