El medidor de presión en un recipiente de 2.5 m3 con oxígeno indica 500 kpa. determine la cantidad de oxígeno en el recipiente si la temperatura es 28°c y la presión atmosférica es 97 kpa. .
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Contestado por
39
Hola!
La cantidad de oxígeno contenido en el recipiente es 19,14kg
Resolución
Tenemos que la ecuación de los gases ideales es:
P = nRT/V
Donde:
P: presión del gas (kPa)
n: mol del gas (kmol)
R: constante universal de los gases ideales (8,314kPa.m³/kmol.K)
T: temperatura absoluta (K)
V: volumen (m³)
La presión absoluta viene dada por:
P = Pm + Patm
Donde:
Pm: presión manométrica (kPa)
Patm: presión atmosférica (kPa)
De la ecuación de la presión manométrica determinamos la presión ejercida por el gas
P = 500+97 = 597kPa
De la ecuación de los gases despejamos los moles:
n = (597kPa)(2,5m³) / (8,314kPa.m³/kmol.K)(28°C+273,15)K
n = 0,5961kmol
La masa de oxígeno O₂ es:
(masa molar O: 16kg/kmol)
m = 0,5961kmol * 2*(16kg/1kmol)
m = 19,14kg
Espero haberte ayudado!
La cantidad de oxígeno contenido en el recipiente es 19,14kg
Resolución
Tenemos que la ecuación de los gases ideales es:
P = nRT/V
Donde:
P: presión del gas (kPa)
n: mol del gas (kmol)
R: constante universal de los gases ideales (8,314kPa.m³/kmol.K)
T: temperatura absoluta (K)
V: volumen (m³)
La presión absoluta viene dada por:
P = Pm + Patm
Donde:
Pm: presión manométrica (kPa)
Patm: presión atmosférica (kPa)
De la ecuación de la presión manométrica determinamos la presión ejercida por el gas
P = 500+97 = 597kPa
De la ecuación de los gases despejamos los moles:
n = (597kPa)(2,5m³) / (8,314kPa.m³/kmol.K)(28°C+273,15)K
n = 0,5961kmol
La masa de oxígeno O₂ es:
(masa molar O: 16kg/kmol)
m = 0,5961kmol * 2*(16kg/1kmol)
m = 19,14kg
Espero haberte ayudado!
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