Question

El manganeso forma tres óxidos, en los que los porcentajes de oxígeno son 22,54%, 30,38% y 36,78% respectivamente. Compruebe si se cumple la ley de las proporciones múltiples.
Si alguno lo sabe me ayuda porfaa

Answer 1

 Hola: Gay-Lussac demostró la Ley de Dalton (proporciones múltiples). En el caso que te atañe, dispones de los datos de la masa variable(O2), el % del Mn es el complemento para dar 100%. 
Leamos correctamente, esta es mi explicación: "Si dos elementos se combinan para formar más de un compuesto. Si la masa de uno de ellos es constante, la masa del otro elemento es variable en cada uno de los compuestos, entonces las masas variables están en una relación de números enteros y sencillos". Volver a leer si queda duda por favor. 

Mantengamos la masa del Mn constante = 1 g por ejemplo(puede ser otro valor), luego estequiométricamente las masas respectivas del oxígeno (masas variables) son: 
A= 1g Mn(22,54 g O2 /(100-22,54) g Mn) = 0,29099 g O2. 
B= 1 g Mn(30,38 g O2 / (100-30,38)g Mn)= 0,43637 g O2. 
C= 1 g Mn (36,78 g O2 / (100-36,78)g Mn)= 0,58178 g O2. 

Tenemos para el O2 (masas variables) en los óxidos de Mn: 
-----A--------------B--------------C. 
0,29099 g----0,43637 g----0,58178 g. Entre el menor: 
1--------------1,5---------------2. 

Por lo tanto NO cumple la Ley de Dalton, pues el 1,5 no es entero, es fraccionario (3/2=2).